电池是如何工作的？

电池是通过电解质与金属之间的氧化和还原反应来工作的：

将两种不同的金属（电极）放置在稀释的电解液中，它们会根据各自的电子亲和力发生反应。一个电极会失去电子（氧化反应）而带正电，称为阳极；另一个电极会获得电子（还原反应）而带负电，称为阴极。阴极和阳极分别形成电池的负极和正极。

为了理解电池的工作原理，需要了解电解质和电子亲和力的基本概念。电解质是当化合物溶解在水中时会产生负离子和正离子的物质。例如，盐、酸和碱等都是常见的电解质。电子亲和力指的是中性原子在获得电子时释放的能量。由于不同材料的原子结构不同，它们的电子亲和力也不同。因此，当两种不同的金属浸入相同的电解质溶液中时，它们会根据各自的电子亲和力，一个失去电子，另一个获得电子。

具有较低电子亲和力的金属会从电解质溶液的负离子中获取电子，而具有较高电子亲和力的金属会释放电子进入电解质溶液中的正离子。这种电子浓度差异会在金属之间产生电势差，进而产生电动势，可以用作电子设备或电路中的电压源。

以锌铜电池为例，将锌棒和铜棒分别浸入稀硫酸溶液中。锌棒作为阴极，会失去电子进入溶液，带正电；铜棒作为阳极，会获得电子，带负电。这样，两个电极之间产生了电势差，通过外部负载，电流开始流动。

电池的发展历程从1800年亚历山德罗·沃尔塔开发的伏打电池开始，到1836年约翰·丹尼尔发明的丹尼尔电池，再到1866年GeorgesLeclanche设计的Leclanche电池等，每一种电池都为现代电池技术奠定了基础。