电化学腐蚀原理是什么？

电化学腐蚀原理是指在溶液中，两种金属形成回路并发生氧化还原反应，导致活性金属发生腐蚀。

具体而言，电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀性原电池。在电化学腐蚀反应中，金属失去电子并被氧化，这一过程被称为阳极反应。

而介质中的物质从金属表面获得电子并被还原，这一过程被称为阴极反应。阴极反应过程中，获得电子并被还原的物质通常被称为去极化剂。

在均匀腐蚀条件下，金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异。

如果金属表面的某些区域主要进行阳极反应，而其他表面区域主要进行阴极反应，这些区域分别被称为阳极区域和阴极区域。

阳极区域和阴极区域形成一个腐蚀电池。值得注意的是，阳极反应是金属材料损坏的直接原因。

因此，我们常常使用外部电源或电线将被保护金属与另一种低电极电位的金属连接，从而使低电极电位的金属发生腐蚀。

电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应，它会导致金属发生腐蚀。

在电化学腐蚀过程中，金属失去电子并被氧化，这一过程被称为阳极反应，而介质中的物质从金属表面获得电子并被还原，这一过程被称为阴极反应。

反应产物为进入介质的金属离子或覆盖金属表面的金属氧化物（或金属不溶盐）。