为什么气压低沸点就低，他们之间有什么联系？

在物理世界中，气压与沸点之间的关系深植于热力学原理之中。当周围环境的气压降低，原本维持液体稳定沸腾的力量也随之减弱，这促使液体分子更容易脱离液态，以气体形态释放，即气化过程加速。为了避免这种快速沸腾可能导致的不稳定状态，如爆沸，液态的温度需要相应地下调以保持平衡。

从热力学的角度来看，沸点是液相和气相之间的平衡点，当ΔG（吉布斯自由能变化）等于零时，系统处于最稳定状态。当外部压力发生变化，比如从较高的p1降低到较低的p2，这种平衡状态会随之调整，直接影响沸点的数值。根据吉布斯自由能的微分公式dG=-SdT+Vdp，我们可以发现，在压力下降时，为了维持ΔG恒定，温度必须相应上升，导致沸点降低。

以图示为例，想象液体在两个不同压力水平（p1和p2）下的变化：在过程1和3中，温度T1和T2的调整是关键，因为它们确保了沸点的改变与压力的改变相协调。具体来说，由于气体的摩尔体积大于液体，当压力从p1降低到p2时，气体体积增大使得∫(p1→p2)(Vl-Vg)dp为负，这需要通过升高温度T2来补偿，以保持ΔG为零。

总结来说，气压与沸点之间的联系，就像一个精密的天平，压力的波动会触发沸点的相应调整，确保了物质从液态到气态的转化过程在热力学允许的范围内进行。