电化学腐蚀原理是什么？

电化学腐蚀原理是指两种金属在导电介质中形成回路，由此发生氧化还原反应，导致活性较高的金属发生反应并逐步被腐蚀的过程。

在这一过程中，铁和氧往往会形成两个电极，进而构成腐蚀性原电池。电化学腐蚀的实质是氧化还原反应，其中金属会失去电子，发生氧化，这一过程被称为阳极反应，其产物为进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物（或金属难溶盐）。

同时，介质中的某些物质会从金属表面获得电子，发生还原，这一过程被称为阴极反应，获得电子并被还原的物质被称为去极化剂。

在均匀腐蚀的条件下，金属表面的阳极反应和阴极反应发生的概率大致相同，两种反应发生的位置也在不断变化。然而，在某些情况下，金属表面的某些区域主要进行阳极反应，而其他区域则主要进行阴极反应。

这些区域分别被称为阳极区和阴极区，它们共同构成了腐蚀电池。阳极反应是导致金属材料破坏的直接原因，因此，为了保护金属，常采用外接电源或电线将被保护的金属与另一种电极电位较低的金属相连接，这样电位较低的金属就会优先被腐蚀，从而保护了目标金属。